一、硫化碱碱渣是危险废物吗？
是，含硫化碱废水必须实行零排放。必须在生产界区内建设碱渣回收装置，碱渣处理处置应严格执行关于危险废物的管理规定……
二、如何高效处理碱雾废气？| 碱雾废气处理方法与设备
碱雾废气的成因
碱雾废气是指含有碱性气体的废气，常见于工业生产过程中。主要成因包括：
- 工业生产过程中的化学反应产生的气体
- 化学物质的挥发和扩散
- 高温下某些物质分解产生的气体
碱雾废气的危害
碱雾废气对环境和人体健康都有一定的危害：
- 对环境：碱雾废气中的碱性物质能与大气中的二氧化碳反应，形成二氧化硅等气态颗粒物和细颗粒物悬浮在空气中，污染大气
- 对人体健康：吸入碱雾废气会刺激呼吸道和眼睛，引起咳嗽、喉咙疼痛等症状；长期暴露可能导致炎症、肺功能下降甚至呼吸道疾病。
碱雾废气处理方法
为了高效处理碱雾废气，可以采取以下方法：
1. 吸收液法
吸收液法是常见的碱雾废气处理方法之一。它通过将碱雾废气通过吸收液（如水、双氧水等）中，利用碱性物质与废气中的酸性物质发生反应，将其转化为无害物质。
2. 活性炭吸附法
活性炭吸附法是另一种有效的碱雾废气处理方法。活性炭具有很强的吸附性能，可吸附废气中的碱性物质，在废气中留下无害物质。
3. 洗涤剂喷淋法
洗涤剂喷淋法是一种物理吸收和化学吸附相结合的处理方法。利用洗涤剂喷淋设备，将洗涤液喷洒在碱雾废气上，通过洗涤液中的活性物质与废气中的有害物质发生化学反应，去除碱雾废气中的碱性物质。
碱雾废气处理设备
针对碱雾废气处理，市场上有多种设备可供选择，包括：
- 吸收塔：用于吸收液法处理的装置
- 活性炭吸附器：用于活性炭吸附法处理的设备
- 洗涤器：用于洗涤剂喷淋法处理的装置
总结
碱雾废气处理是保护环境和人体健康的重要措施，吸收液法、活性炭吸附法和洗涤剂喷淋法是常用的处理方法。使用相应的碱雾废气处理设备，可以高效降低碱雾废气对环境和人体的危害。
感谢您阅读本文，希望通过本文您能更加了解碱雾废气处理的方法与设备，从而更好地保护环境和人体健康。
三、为什么要在水处理设备中加碱？
一、要在水处理设备中加碱的原因：
1、为了中和污水中的酸，使其pH值达标。
2、为了使污水中的重金属离子，转换为沉淀析出。
二、水处理设备就是通过各种物理的、化学的手段，去除水中一些对生产、生活不需要的有害的物质，这一类对水做过滤净化处理的设备。
四、如何制碱？
要想自己在家只做碱水，我们需要准备以下材料：碱块（面）、小苏打、清水风，
要想做碱水，我们也可以使用碱块来制作，取适量的碱块或者碱面，如果是碱块我们需要把碱块剁碎。
我们也可以购买现成的小苏打，使用小苏打来制作碱水也是可以的效果和碱面制出来的一样。
接着我们就就可以往碱面、小苏打里面加入清水开始搅拌了，碱水的密度自己决定，通过加入的水来调。
五、制碱方法？
碱主要的生产工艺分为三种：天然碱法、氨碱法、联碱法。三种制碱工艺中，氨碱法对环境污染较大，且消耗大量的自然资源，原盐的利用率较低，生产的副产品氯化钙用途较小，大部分作为废渣处理；联碱法较氨碱法污染较小，原盐利用率较高，且与合成氨工业相互匹配，且副产品氯化铵可以用作生产复合肥的原料，在我国大规模生产有很好的适用性；天然碱法不仅对环境污染较小，且相比较成本低30-40%。
六、侯氏制碱法母液如何处理？
侯氏制碱法又称联合制碱法，其核心步骤是在饱和氯化钠溶液中通入氨气，氨饱和后继续通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度相对最小而沉淀，从而制得碳酸氢钠，碳酸氢钠经加热后制得纯碱。
过滤碳酸氢钠后的母液，其主要成分是氯离子，铵离子，钠离子以及少量的碳酸氢根离子。此时溶液中继续通入氨气，并加入氯化钠使氯化钠达到饱和，再利用氯化铵溶液度随温度降低而急剧降低的原理，将溶液低温处理，得到氯化铵沉淀。
此时母液中氨离子和氯离子降低到正常浓度，可以继续加入氯化钠循环使用。制得氯化铵可以作为制氨厂的固氨产品。这样就节俭了工序并提高了氯化钠转化率。这是侯德榜先生对制碱工艺的巨大贡献。
七、联合制碱法是怎么制碱的？
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 化学原理 总反应方程式： NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件) (在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处） 即：
①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出） （先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）
2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度)[2] ；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序，减少可能造成的环境污染。 两个循环：
一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件) 二：向母液中加入食盐细粉，从而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 第二个循环的具体操作：
①通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。
过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体（产物），滤液为 饱和食盐水（含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用；
②不通氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。
过滤后，得到NH4Cl晶体（产物），滤液为饱和食盐 水，可直接回到第一步循环利用。 原理：低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，而由于之前加入氯化钠（氨气）使得氯离子（铵根 离子）浓度提高，所以再根据勒夏特列原理，氯化铵将最先析出。
八、侯德榜制碱制的是什么碱？
纯碱
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸钠通入石灰水,制得氢氧化钠
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培烧碳酸钙,得到二氧化碳循环
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反应的母液中,加入过量食盐,氯化铵结晶析出,制成化肥使用
扩展知识：
侯德榜先生经过上千次试验,在1943年研究成功了联合制碱法.这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本.
九、为什么侯氏制碱法不制碱？
侯氏制碱法制备的是纯碱，就是碳酸钠。而不是火碱氢氧化钠。
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国著名化学家侯德榜先生对传统氨碱法进行了改良和整合后，将制氨与制碱工艺有机结合后，形成的更先进，转化率更高的制碱工艺。
侯氏制碱法是利用离子反应，先制备碳酸氢钠，经过加热后生成碳酸钠。同时可以制得氯化铵，用做化肥或化工原料。并不是制备氢氧化钠。
十、高中化学侯氏制碱法 - 了解制碱法的原理和应用
制碱法的原理
高中化学中，我们学习到了很多化学反应和化学原理，而侯氏制碱法是其中一个重要的制碱方法。该方法是以盐类为原料，通过化学反应制取碳酸氢钠的过程。
具体来说，制碱法的反应过程是将钠离子与氢氧根离子生成碳酸氢钠的反应。这个反应可以通过酸碱中和反应来完成，其中酸是指产生钠离子的溶液，碱则是指产生氢氧根离子的溶液。通过将酸溶液与碱溶液混合，就可以得到碳酸氢钠。
侯氏制碱法有很多应用领域，比如制药、制造清洁剂和制造化妆品等。由于碳酸氢钠在工业上有广泛的用途，因此侯氏制碱法也很重要。
制碱法的操作步骤
侯氏制碱法的操作步骤相对简单，一般包括以下几个步骤：
- 准备酸和碱的溶液：根据实验需求，分别准备好酸性溶液和碱性溶液。
- 混合酸碱溶液：将酸性溶液和碱性溶液缓慢倒入一个容器中，同时搅拌使它们充分混合。
- 观察反应：观察混合溶液的变化，当反应完全进行时，溶液会由酸性变为中性。
- 产物分离：使用适当的方法分离出所需的产物。在侯氏制碱法中，我们需要分离出碳酸氢钠。
- 产品净化：对分离出的产物进行净化处理，确保得到高纯度的碳酸氢钠。
侯氏制碱法的优缺点
侯氏制碱法有着一些优点和缺点：
优点：
- 操作简单：制碱法的操作过程相对简单，易于掌握。
- 原料丰富：制碱法所需的原料盐类在自然界中广泛存在，且价格相对较低。
缺点：
- 产物纯度较低：通过制碱法制取的碳酸氢钠纯度比较低，需要进行后续处理。
- 原料消耗多：为了得到一定量的碳酸氢钠，需要大量的原料消耗。
总的来说，侯氏制碱法是一种重要的制碱方法，具有应用广泛的特点。虽然它存在一些缺点，但在实际应用中仍然有着重要的地位。
感谢您阅读本文，希望通过本文，您能更加了解高中化学中的侯氏制碱法，以及它的原理和应用。如果您有任何疑问或意见，请随时与我们联系。
