一、硫化碱碱渣是危险废物吗?
是,含硫化碱废水必须实行零排放。必须在生产界区内建设碱渣回收装置,碱渣处理处置应严格执行关于危险废物的管理规定……
二、如何高效处理碱雾废气?| 碱雾废气处理方法与设备
碱雾废气的成因
碱雾废气是指含有碱性气体的废气,常见于工业生产过程中。主要成因包括:
- 工业生产过程中的化学反应产生的气体
- 化学物质的挥发和扩散
- 高温下某些物质分解产生的气体
碱雾废气的危害
碱雾废气对环境和人体健康都有一定的危害:
- 对环境:碱雾废气中的碱性物质能与大气中的二氧化碳反应,形成二氧化硅等气态颗粒物和细颗粒物悬浮在空气中,污染大气
- 对人体健康:吸入碱雾废气会刺激呼吸道和眼睛,引起咳嗽、喉咙疼痛等症状;长期暴露可能导致炎症、肺功能下降甚至呼吸道疾病。
碱雾废气处理方法
为了高效处理碱雾废气,可以采取以下方法:
1. 吸收液法
吸收液法是常见的碱雾废气处理方法之一。它通过将碱雾废气通过吸收液(如水、双氧水等)中,利用碱性物质与废气中的酸性物质发生反应,将其转化为无害物质。
2. 活性炭吸附法
活性炭吸附法是另一种有效的碱雾废气处理方法。活性炭具有很强的吸附性能,可吸附废气中的碱性物质,在废气中留下无害物质。
3. 洗涤剂喷淋法
洗涤剂喷淋法是一种物理吸收和化学吸附相结合的处理方法。利用洗涤剂喷淋设备,将洗涤液喷洒在碱雾废气上,通过洗涤液中的活性物质与废气中的有害物质发生化学反应,去除碱雾废气中的碱性物质。
碱雾废气处理设备
针对碱雾废气处理,市场上有多种设备可供选择,包括:
- 吸收塔:用于吸收液法处理的装置
- 活性炭吸附器:用于活性炭吸附法处理的设备
- 洗涤器:用于洗涤剂喷淋法处理的装置
总结
碱雾废气处理是保护环境和人体健康的重要措施,吸收液法、活性炭吸附法和洗涤剂喷淋法是常用的处理方法。使用相应的碱雾废气处理设备,可以高效降低碱雾废气对环境和人体的危害。
感谢您阅读本文,希望通过本文您能更加了解碱雾废气处理的方法与设备,从而更好地保护环境和人体健康。
三、为什么要在水处理设备中加碱?
一、要在水处理设备中加碱的原因:
1、为了中和污水中的酸,使其pH值达标。
2、为了使污水中的重金属离子,转换为沉淀析出。
二、水处理设备就是通过各种物理的、化学的手段,去除水中一些对生产、生活不需要的有害的物质,这一类对水做过滤净化处理的设备。
四、如何制碱?
要想自己在家只做碱水,我们需要准备以下材料:碱块(面)、小苏打、清水风,
要想做碱水,我们也可以使用碱块来制作,取适量的碱块或者碱面,如果是碱块我们需要把碱块剁碎。
我们也可以购买现成的小苏打,使用小苏打来制作碱水也是可以的效果和碱面制出来的一样。
接着我们就就可以往碱面、小苏打里面加入清水开始搅拌了,碱水的密度自己决定,通过加入的水来调。
五、制碱方法?
碱主要的生产工艺分为三种:天然碱法、氨碱法、联碱法。三种制碱工艺中,氨碱法对环境污染较大,且消耗大量的自然资源,原盐的利用率较低,生产的副产品氯化钙用途较小,大部分作为废渣处理;联碱法较氨碱法污染较小,原盐利用率较高,且与合成氨工业相互匹配,且副产品氯化铵可以用作生产复合肥的原料,在我国大规模生产有很好的适用性;天然碱法不仅对环境污染较小,且相比较成本低30-40%。
六、侯氏制碱法母液如何处理?
侯氏制碱法又称联合制碱法,其核心步骤是在饱和氯化钠溶液中通入氨气,氨饱和后继续通入二氧化碳,利用碳酸氢钠溶解度相对最小而沉淀,从而制得碳酸氢钠,碳酸氢钠经加热后制得纯碱。
过滤碳酸氢钠后的母液,其主要成分是氯离子,铵离子,钠离子以及少量的碳酸氢根离子。此时溶液中继续通入氨气,并加入氯化钠使氯化钠达到饱和,再利用氯化铵溶液度随温度降低而急剧降低的原理,将溶液低温处理,得到氯化铵沉淀。
此时母液中氨离子和氯离子降低到正常浓度,可以继续加入氯化钠循环使用。制得氯化铵可以作为制氨厂的固氨产品。这样就节俭了工序并提高了氯化钠转化率。这是侯德榜先生对制碱工艺的巨大贡献。
七、联合制碱法是怎么制碱的?
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步。
第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K ~ 283K(5 ℃~ 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 化学原理 总反应方程式: NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(可作氮肥) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)(以加热作为反应条件) (在反应中NaHCO3沉淀,所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处) 即:
①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3能溶于水,但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气,由于氯化钠溶液饱和,生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以沉淀析出) (先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验),能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。)
2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点 保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用,但可用草木灰检验其纯度)[2] ;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序,减少可能造成的环境污染。 两个循环:
一:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)(以加热作为反应条件) 二:向母液中加入食盐细粉,从而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 第二个循环的具体操作:
①通入氨气,冷却后,加入NaCl,使得NH4Cl沉淀。
过滤后,得到较纯净的NH4Cl晶体(产物),滤液为 饱和食盐水(含有氨气分子),经处理后方可回到第一步循环利用;
②不通氨气,冷却后,加入NaCl,使得NH4Cl沉淀。
过滤后,得到NH4Cl晶体(产物),滤液为饱和食盐 水,可直接回到第一步循环利用。 原理:低温时,氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度,而由于之前加入氯化钠(氨气)使得氯离子(铵根 离子)浓度提高,所以再根据勒夏特列原理,氯化铵将最先析出。
八、侯德榜制碱制的是什么碱?
纯碱
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出)
2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸钠通入石灰水,制得氢氧化钠
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培烧碳酸钙,得到二氧化碳循环
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反应的母液中,加入过量食盐,氯化铵结晶析出,制成化肥使用
扩展知识:
侯德榜先生经过上千次试验,在1943年研究成功了联合制碱法.这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本.
九、为什么侯氏制碱法不制碱?
侯氏制碱法制备的是纯碱,就是碳酸钠。而不是火碱氢氧化钠。
侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国著名化学家侯德榜先生对传统氨碱法进行了改良和整合后,将制氨与制碱工艺有机结合后,形成的更先进,转化率更高的制碱工艺。
侯氏制碱法是利用离子反应,先制备碳酸氢钠,经过加热后生成碳酸钠。同时可以制得氯化铵,用做化肥或化工原料。并不是制备氢氧化钠。
十、高中化学侯氏制碱法 - 了解制碱法的原理和应用
制碱法的原理
高中化学中,我们学习到了很多化学反应和化学原理,而侯氏制碱法是其中一个重要的制碱方法。该方法是以盐类为原料,通过化学反应制取碳酸氢钠的过程。
具体来说,制碱法的反应过程是将钠离子与氢氧根离子生成碳酸氢钠的反应。这个反应可以通过酸碱中和反应来完成,其中酸是指产生钠离子的溶液,碱则是指产生氢氧根离子的溶液。通过将酸溶液与碱溶液混合,就可以得到碳酸氢钠。
侯氏制碱法有很多应用领域,比如制药、制造清洁剂和制造化妆品等。由于碳酸氢钠在工业上有广泛的用途,因此侯氏制碱法也很重要。
制碱法的操作步骤
侯氏制碱法的操作步骤相对简单,一般包括以下几个步骤:
- 准备酸和碱的溶液:根据实验需求,分别准备好酸性溶液和碱性溶液。
- 混合酸碱溶液:将酸性溶液和碱性溶液缓慢倒入一个容器中,同时搅拌使它们充分混合。
- 观察反应:观察混合溶液的变化,当反应完全进行时,溶液会由酸性变为中性。
- 产物分离:使用适当的方法分离出所需的产物。在侯氏制碱法中,我们需要分离出碳酸氢钠。
- 产品净化:对分离出的产物进行净化处理,确保得到高纯度的碳酸氢钠。
侯氏制碱法的优缺点
侯氏制碱法有着一些优点和缺点:
优点:
- 操作简单:制碱法的操作过程相对简单,易于掌握。
- 原料丰富:制碱法所需的原料盐类在自然界中广泛存在,且价格相对较低。
缺点:
- 产物纯度较低:通过制碱法制取的碳酸氢钠纯度比较低,需要进行后续处理。
- 原料消耗多:为了得到一定量的碳酸氢钠,需要大量的原料消耗。
总的来说,侯氏制碱法是一种重要的制碱方法,具有应用广泛的特点。虽然它存在一些缺点,但在实际应用中仍然有着重要的地位。
感谢您阅读本文,希望通过本文,您能更加了解高中化学中的侯氏制碱法,以及它的原理和应用。如果您有任何疑问或意见,请随时与我们联系。