一、吡啶密度？

吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

吡啶可用于制造维生素、磺胺类药、杀虫剂及塑料等

吡啶主要衍生物产品有2-甲基吡啶、3-甲基吡啶、4 -甲基吡啶、氯代吡啶等。吡啶本身除可合成上述衍生物产品外，还是重要的溶剂，可用于制备维生素、中枢神经兴奋剂、抗菌素及一些高效医药、农药、还原染料和重要的杂环化合物哌啶等。其中农药占吡啶系列产品消费总量50％左右，饲料添加剂约为30％，医药及其他领域占20％。

吡啶的用途、密度和危害

吡啶的密度

吡啶的相对密度（水=1）0.98；相对密度（空气=1）2.73。

二、六氢吡啶和吡啶的区别？

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶），具有仲胺的性质，碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键，相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应），生成大π键，电子更加稳定，造成了吡啶亲电取代反应活性比较低，因此其碱性要比哌啶弱。

三、吡啶和甲基吡啶如何鉴别嘛？

第一个是吡啶，第二个是嘧啶。嘧啶多用于制药，常被用作抗癌药物等，而吡啶是常见的溶剂、、催化剂等，对人体是有害的。

四、2甲基吡啶与吡啶如何区分？

2甲基吡啶与吡啶加入高锰酸钾溶液，溶液褪色的是2-甲基吡啶，因吡啶环稳定不易氧化，而吡啶环上有侧链的侧链易氧化

五、3-甲基吡啶和吡啶碱性比较？

碱性是由氮体现的，（1）先比较吡啶和吡咯，吡咯氮原子的孤对电子与环上的双键共轭，所以氮原子的电子云密度降低，碱性减弱，而吡啶的孤对电子不参与共轭，所以碱性强。

（2）比较甲基吡啶和吡啶的碱性，由于甲基是给电子基，所以甲基吡啶上氮原子电子云密度高于吡啶的，因此甲基吡啶的碱性最强。

六、吡啶怎么读？

吡啶 ：

bǐ dìnɡ

有机化合物，化学式C5H5N。无色液体，有臭味。用做溶剂和化学试剂。〔英pyridine〕

七、吡啶有毒吗？

吡啶有巨毒。

吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，它是无色或微黄色液体，有恶臭。

吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。

八、吡啶环结构？

吡啶环分子式C5H5N,结构式如图所示:

吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。

吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。

吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。

九、吡啶的电负性？

吡啶的分子式是C5H5N 结构式是苯分子中的一个碳原子被氮原子取代，在结构中吡啶的5个碳原子和1个氮原子都是sp2杂化，都有一个未杂化的p轨道，6个p轨道相邻彼此平行重叠形成离域大π键，π电子数符合休克尔规则，具有芳香性。由于吡啶分子中氮原子电负性大于碳原子，共轭作用的结果，碳原子上的电子向氮原子移动，使得碳原子上电子云密度降低，不利于亲电取代反应，特别是与氮原子直接相连的碳原子电子云密度更低。

又由于氮原子具有吸电子诱导效应使吡啶环上碳原子上电子云密度又降低，因此吡啶没有苯易发生亲电取代反应，一般取代反应发生在3号位。比如吡啶与溴反应生成3-溴吡啶。

同样由于氮原子上的一对电子参与了共轭，使得吡啶的碱性变弱。

十、吡啶与六氢吡啶的碱性谁更强？

吡啶的还原产物为六氢吡啶（哌啶），具有仲胺的性质，碱性比吡啶强（pKa11.2）；主要是吡啶里面含有共轭双键，相间的π键与π键相互作用（π-π共轭效应），生成大π键，电子更加稳定，造成了吡啶亲电取代反应活性比较低，因此其碱性要比哌啶弱。